一、氧气有哪些物理性质和化学性质

【物理性质：】 【性状】色，味，态：无色无味气体（标准状况） 【熔点】-218.4℃（变为淡蓝色雪花状的固体） 沸点：-182.9℃（变为淡蓝色液体） 【密度】1.429克/升（气），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固） 【水溶性】不易溶于水，标准情况下，1L水中可以溶解约30mL的氧气 【贮存：】天蓝色钢瓶【化学性质】 氧气的化学性质较活泼，会跟其他物质发生氧化反应。

（1）氧气跟金属反应： ①镁在氧气中燃烧生成氧化镁 化学方程式：2Mg+O2=MgO（条件：点燃） 现象：镁在氧气中，剧烈燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色粉末。 ②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 3Fe+2O2=Fe3O4（条件：点燃） 现象：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。

③铜与氧气在高温下生成氧化铜 2Cu+O2=2CuO（条件：加热） 现象：亮红色的铜表面生成一层黑色物质 （2）氧气跟非金属反应： ①碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 化学方程式：C+O2=CO2（条件：点燃） 现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ②硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 化学方程式：S+O2=SO2（条件：点燃） 现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 ③红磷或白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷 化学方程式：4P+5O2=2P2O5（条件：点燃） 现象：剧烈燃烧，发出亮光，放出热量，生成白烟 （3）氧气跟一些有机物反应 ①甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳 化学方程式：CH4+2O2=2CO2+2H2O（条件：点燃） ②乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳 化学方程式：C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O氧气，化学式O2，式量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。

不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。

液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。

常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。

[1-2] 氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。

动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。

在金属的切割和焊接中。是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。

冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。

不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹人煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。

二、氧有哪些化学性质

化学性质 氧的非金属性和电负性仅次于氟，除了氦氖氩氪氟所有元素都能与氧起反应，这些反应称为氧化反应，而反应产生的化合物称为氧化物。

一般而言，绝大多数非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃烧生二氧化碳与水蒸气。

氧的化合价：氧的化合价很特殊一般为-2价和0价。而氧在过氧化物中通常为-1价。

在超氧化物中为-1/2，臭氧化物中氧为-1/3，超氧化物中氧的化合价只能说是超氧根离子，不能单独的看每个原子，因为电子是量子化的，不存在1/2个电子，自然化合价也就没有0。 5的说法，臭氧化物也一样。

而氧的正价很少出现，只有在和氟的化合物二氟化氧，二氟化二氧和六氟合铂酸二氧（O2PTF6）中显示+2价和+1价，在中学化学中只要记住氧和氟是没有正价就可以了。 实验证明，除黄金外的所有金属都能和氧发生反应生成金属氧化物，比如铂在高温下在纯氧中被氧化生成二氧化铂，黄金一般认为不能和氧发生反应，但是有三氧化二金和氢氧化金等化合物，其中金为+3价；氧气不能和氯，溴，碘发生反应，但是臭氧可以氧化它们。

希望能帮到你，麻烦给“好评”。

三、氧气具有什么化学性质

氧气的化学性质： 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、烧、爆等，反应中放出大量的热。

（1）氧气与非金属反应 ①木炭 在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体， ②硫 在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色、③磷 白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃： ④氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰 （2）氧气与金属反应 ①镁 在空气中或在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质， ②铁红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。 （3）氧气与化合物反应 ①一氧化碳 在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

③甲烷（沼气）在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水。 ④蜡烛在氧气中剧烈燃烧生成二氧化碳和水。

四、氧的物理性质和化学性质是什么

【物理性质】：在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体.在标准状况①下，氧气的密度是1.429g/L，比空气略大（空气的密度是1.293g/L）.它不易溶于水，1L升水中只能溶解约30mL氧气.在压强为101kPa②时，氧气在约-183℃（90K）时变为淡蓝色液体，在约-218℃（55K）时变成雪花状的淡蓝色固体.工业上使用的氧气，一般是加压贮存在钢瓶中.①标准状况指的是温度为0℃和压强为101.325kPa时的情况.②准确值应为101.325kPa，在本书中采用101kPa这个近似值.【化学性质】氧气的化学性质较活泼，会跟其他物质发生氧化反应. （1）氧气跟金属反应： ①镁在氧气中燃烧生成氧化镁化学方程式：2Mg+O2=MgO（条件：点燃） 现象：镁在氧气中，剧烈燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色粉末. ②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁3Fe+2O2=Fe3O4（条件：点燃） 现象：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体. ③铜与氧气在高温下生成氧化铜 2Cu+O2=2CuO（条件：加热） 现象：亮红色的铜表面生成一层黑色物质 （2）氧气跟非金属反应： ①碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 化学方程式：C+O2=CO2（条件：点燃） 现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ②硫在氧气中燃烧生成二氧化硫3Fe+2O2=Fe3O4（条件：点燃） 现象：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体. ③铜与氧气在高温下生成氧化铜 2Cu+O2=2CuO（条件：加热） 现象：亮红色的铜表面生成一层黑色物质 （2）氧气跟非金属反应： ①碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 化学方程式：C+O2=CO2（条件：点燃） 现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ②硫在氧气中燃烧生成二氧化硫化学方程式：S+O2=SO2（条件：点燃） 现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 ③红磷或白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷化学方程式：4P+5O2=2P2O5（条件：点燃） 现象：剧烈燃烧，发出亮光，放出热量，生成白烟 （3）氧气跟一些有机物反应 ①甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳 化学方程式：CH4+2O2=2CO2+2H2O（条件：点燃） ②乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳 化学方程式：C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O化学方程式：S+O2=SO2（条件：点燃） 现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 ③红磷或白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷化学方程式：4P+5O2=2P2O5（条件：点燃） 现象：剧烈燃烧，发出亮光，放出热量，生成白烟 （3）氧气跟一些有机物反应 ①甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳 化学方程式：CH4+2O2=2CO2+2H2O（条件：点燃） ②乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳 化学方程式：C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O。

五、【氧气的物理化学性质,】

氧气的物理性质是无色无味，不易溶于水，密度比空气的略大.液氧、固态氧淡蓝色.化学性质是支持燃烧，有助燃性.可供呼吸用，是常用的氧化剂.复杂点儿的：化学性质氧气的化学性质比较活泼.除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物.一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性.此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水.化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应.氧气具有助燃性，氧化性.物理性质①通常状况下是无色无味的气体②密度：标准状况下1.429克/升（比空气密度略大）③不易溶解于水④-183℃时变为淡蓝色液体；-218℃时变为雪花状淡蓝色固体。

六、氧气的化学性质是什么

氧气的化学性质比较活泼。

除了惰性气体、活性小的金属元素如金、铂、银、钯之外，大部分的元素都能与氧起反应，这些反应称为氧化反应，而反应产生的化合物称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。

此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。 氧原子的结构 （1）、氧气跟金属反应： 与钾的反应： 4K+O2=2K2O，钾的表面变暗 2K+O2=K2O2;K+O2=KO2（超氧化钾），（条件：点燃或加热，两个反应同时进行） 与钠的反应： 4Na+O2=2Na2O，钠的表面变暗 2Na+O2=Na2O2（条件：点燃或加热），产生黄色火焰，放出大量的热，生成淡黄色粉末。

与镁的反应；2Mg+O2=2MgO（条件：点燃），剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。 与铝的反应；4Al+3O2=2Al2O3（条件：点燃），发出明亮的光，放出热量，生成白色固体。

与铁的反应； 4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3·xH2O，（铁锈的形成） 3Fe+2O2=Fe3O4（条件：点燃），红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。 与锌的反应：2Zn+O2=2ZnO（条件：点燃）， 与铜的反应；2Cu+O2=2CuO（条件：加热），加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。

（2）、氧气跟非金属反应： 与氢气的反应：2H2+O2=2H2O（条件：点燃），产生淡蓝色火焰，放出大量的热，并有水生成。 与碳的反应：CO2(carbon dioxide) （碳+氧气→二氧化碳）C+O2=CO2（条件：点燃），剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。

氧气不完全时则产生一氧化碳：2C+O2=2CO（条件：点燃）。 与硫的反应：S+O2=SO2（条件：点燃），发生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，该气体也能使成清石灰水变浑浊，且能使酸性高锰酸钾溶液或品红溶液褪色。

与红磷的反应：4P+5O2=2P2O5（条件：点燃），剧烈燃烧，发光放热，生成白烟。（P4O10为五氧化二磷的分子式，此处写P2O5亦可） 与白磷的反应：P4+5O2=2P2O5，白磷在空气中自燃，发光发热，生成白烟。

与氮气的反应：N2+O2=2NO（条件：放电） 与氧气的反应：3O2=2O3（条件：放电） （3）、氧气跟一些有机物反应，如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。 气态烃类的燃烧通常发出明亮的蓝色火焰，放出大量的热，生成水和能使澄清石灰水变浑浊的气体。

甲烷：CH4+2O2=CO2+2H2O（条件：点燃） 乙烯：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（条件：点燃） 乙炔：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O（条件：点燃） 苯：2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（条件：点燃） 甲醇：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O（条件：点燃） 乙醇：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O（条件：点燃） 碳氢氧化合物与氧气发生燃烧的通式：4CxHyOz+(4x+y-2z)O2=4xCO2+2yH2O（条件：点燃）（通式完成后应注意化简！下同） 烃的燃烧通式：4CxHy+(4x+y)O2=4xCO2+2yH2O（条件：点燃） 乙醇被氧气氧化：2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O（条件：Cu，加热） 此反应包含两个步骤：（1）2Cu+O2=2CuO（加热）（2）CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O（加热） 氯仿与氧气的反应：2CHCl3+O2=2COCl2（光气）+2HCl (4)、氧气与其它化合物的反应： 硫化氢的燃烧：（完全）2H2S+3O2=2H2O+2SO2；（不完全）2H2S+O2=2H2O+2S（条件：点燃） 煅烧黄铁矿：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（条件：高温） 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2=2SO3（条件：V2O5，加热） 空气中硫酸酸雨的形成：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 氨气在纯氧中的燃烧：4NH3+3O2（纯）=2N2+6H2O （条件：点燃） 氨气的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O （条件：Pt，加热） 一氧化氮与氧气的反应：2NO+O2=2NO2。