一、【化学配平有什么简单的方法吗

氧化还原反应式的配平在高中化学阶段既是重点又是难点，因此学好这一部分知识十分重要.笔者在教学过程中总结了一些体会，供同学和老师们参考.1. 配平氧化还原反应式应注意以下两点：（1）必须准确地判断出哪是氧化剂、还原剂；哪是氧化产物、还原产物.（2）必须准确推算出还原剂元素化合价的升高值和氧化剂元素化合价的降低值，找出最小公倍数，即化合价变化的总值，然后以此确定各物质化学式前面的系数.2. 配平技巧与方法（1）顺配法先从氧化剂或还原剂入手配平，即从方程式的左端开始配平.该方法适于分子间的氧化还原反应、所有元素参与的氧化还原反应、生成物中某一物质即是氧化产物又是还原产物的一类反应.例：��升：降得（2）逆配法对自身氧化还原反应（包括歧化反应和同一物质中不同种元素间的反应）采用逆向配平.例：��：升：降得（3）双向配平法若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分发生变化，配平要从还原剂、还原产物（或氧化剂、氧化产物）着手配起，即从方程式的两端进行配平.例：（稀）��：升：降��4. 零价法此法适于某一反应物中几种元素在反应物中化合价都上升（或下降）的反应，以及一些不常见的化合物参加反应且较难确定该化合物中有关元素化合价的反应，在配平过程中可把这些元素的化合价人为地视为零价.例：总升：+6降得（5）整体总价法当某一元素的原子在化合物中有数个时，可把它作为一个整体，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则予以整体标价.例：：升：降得（6）平均标价法当同一反应物中同种元素的原子出现两次时，可将它们同等对待，根据化合价中化合价代数和等于零的原则予以平均标价.此法适于有机物氧化还原反应.例如：中可写成（7）缺项配平法所谓缺项方程式，即某些反应物或生成物的化学式未写出，它们一般为水、酸、碱.这类方程式的配平不仅要配平化学计量数，还要写出未知物的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，观察增减的原子或离子数，确定未知物并配平.例：（浓）��□：降：升得：（浓）（8）离子氧化还原反应方程式的配平离子氧化还原反应方程式的配平可分两步进行：第一步，利用化合价升降法或电子得失法配平参加氧化还原反应的离子或分子前面的系数；第二步，利用电荷守恒和原子守恒配平未参加反应的离子或分子式前面的系数.例：��第一步；：降：升故第二步：式子的右端带4个单位正电荷，故式子左端也应该带4个单位正电荷，即的系数为6.得总之，配平氧化还原反应要遵循几个原则：（1）电子守恒，即得失电子总数相等；（2）电荷守恒，即离子方程式中反应前后离子所带电荷总数相等；（3）质量守恒，即反应前后各元素的原子个数相等.。

二、化学配平

化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。

常用的配平化学方程式的方法有： （1）最小公倍数法： 在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。

例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P+O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2,P+5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2==2P2O5。

(2)观察法： 通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。 例如：配平Fe2O3+CO――Fe+CO2。

在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3+3CO――Fe+3CO2，最后配平方程式Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。 （3）奇数变偶数法： 选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。

例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4+O2――H2O+CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4+O2――2H2O+CO2，再配平其他元素的原子：CH4+2O2==2H2O+CO2。 (4)归一法： 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。

若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH+O2――H2O+CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH+O2――2H2O+CO2。

然后配平氧原子：CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2。 需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。

因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。分数法配平化学方程式的步骤是： （1）首先在单质存在的一边中，选定一个比较复杂的化学式，假定此化学式的系数为1。

(2)在其他化学式前面分别配上一个适当的系数（可以是分数），把除单质元素以外的其他元素的原子数目配平。 （3）然后，在单质化学式前面配上适当的系数（可以是分数），把单质元素的原子数目配平。

（4）最后，把方程式中各化学式前的系数同时扩大适当的倍数，去掉各系数的分母，化学方程式就配平了。化学方程式的配平有多种方法： 1、观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效。

事实上就是有目的地凑数进行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。这种方法对任何种类的方程式都可能用得着。

2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。

这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。

3、氧化还原法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”。

与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是： （1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。

（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。 （3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。

（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。

（5）配合观察法，将其它的确良如水、生成的不溶物等配平。

三、化学怎么配平

1.最小公倍数法：原理：通过求最小公倍数以求得相应物质的系数。

开刀元素的条件：（1） 在式子两边出现的次数要最少；（2） 原子个数相差要大。先将开刀元素配平后，其它元素配平顺序是：从简到繁。

例1：配平：NH3+ O2 — NO+ H2O解析：N与H在方程式两边各出现一次，但N是平的，H原子个数两边不等，故从H开刀。最小公倍数为6，故应： 2NH3+ O2 — NO+ 3H2O这时N不平，应配N胆厂册断夭登差券倡猾。

最小公倍数为2，故应： 2NH3+ O2 — 2NO+ 3H2O最后配O，最小公倍数为6，故应：4NH3+5O2 = 4NO+6H2O练习：配平：H2S+ SO2 — S+H2O2.奇数变偶法：原理：将开刀元素变奇为偶，再用最小公倍数法配平。开刀元素的条件：（1） 在式子两边出现的次数要最多；（2） 原子个数一边为奇，一边为偶。

先将开刀元素由奇变偶后，在配平其它元素后最后配平开刀元素。例2：配平：Na+H2O — NaOH+H2解析：H元素在等式两边出现三次，应从H元素开始配平，H2O和H2中H原子个数皆为偶数，故应在NaOH前而添上2，变奇为偶。

Na+H2O — 2NaOH+H2然后从简到繁，先配平Na; 2Na+H2O — 2NaOH+H2最后配平O，改短线为等号。 2Na+2H2O = 2NaOH+H2练习以下化学方程式的配平： 2H2S+3O2 = 3SO2+2H2O 2H2S+O2 = 2SO2+2H2O C+2H2SO4 = CO2+SO2+2H2O Cu+2FeCl3 = 2FeCl2+CuCl23.等价法：在典型的复分解反应中，各物质的总价数（即正价总数或负价总数）应相等。

例3：配平：Al(OH)3 + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2O解析：在每一物质下面标出其正价总数（水要考虑成H+•OH-）: Al (OH)3 + H2 SO4 — Al2 (SO4)3 + H2O(H+ •OH-) 3价 2价 6价 1价整个物质的最小公倍数为6，由此可确定各种物质的化学计量数： Al(OH)3 + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2O(H+•OH-) 3价*（2） 2价*（3） 6价*（1） 1价*（6）括号中的数字即为各物质的化学计量数。配平，改短线为等号： 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O(H+•OH-) 参考资料：问问。

四、化学配平有没有什么简便的规律啊

在初中化学教学中，化学方程式是化学学科记录、交流的基本语言，因此准确地书写、配平化学方程式就显得十分重要，它也是一切依据化学方程式计算的基础.配平化学方程式，就是依据以客观事实为基础，物质间能发生化学反应，然后再依据质量守恒定律，调整化学式前边的化学计量数，使得式子左右两边达到原子的种类相同，数目相等.现行教材中介绍的化学方程式的配平方法是——最小公倍数法，但多年的教学实践发现这种方法操作起来并不简单，学生不易掌握，但摸索出两种化学方程式的配平方法.一“标准看齐”配平法本方法具体操作步骤为：（1）找出化学反应式中化学式最为复杂的化学式为标准，同时找出最为简单的化学式；（2）其它的化学式以此化学式中原子个数为标准进行配平；（3）最后配平单质化学式前的计量系数；（4）去分母；例1 C2H5OH+O2——CO2+H2O(1)定标准：——本题中最复杂的化学式为：C2H5OH；最简单的化学式为O2;(2)调整其它化学式前的计量系数；式子左边为6H，右边为2H，所以在H2O前加化学计量数3；式子左边为2C，右边为1C，所以在CO2前加化学计量数2;C2H5OH+O2——2CO2+3H2O(3)最后调整单质化学式前面的系数；式子右边有7个O原子，右边复杂化学式中1个O原子，所以O2前加化学计量数3.C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O二、原理配平法有的化学方程式配平则要根据化学反应原理来进行配平，如初中化学教材中炼铁原理化学方程式是学生最感头痛的一个.但利用反应的原理进行配平就比较简单了.〔例2〕 Fe2O3+CO——Fe+CO2在此反应中，CO做为还原剂，它夺取氧化物中的氧，但由于氧化产物为CO2，因此也就意味着它一次只能夺取一个O，由于Fe2O3中有三个氧，所以需要三个CO分子，即前面配上计量系数3，同时生成三个CO2分子，所以前面也配上计量系数3，最后稍加调整即可配平.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 综上所述，我们认为“标准看齐”配平法具有简单，易操作的优点，原理配平法不仅能弥补它的不足，同时又能让学生走出死记硬背化学原理的误区.下面留两道习题供同学们练习.（1）CxHyOH+O2——2CO2+3H2O(2)FexOy+CO——Fe+CO2。

五、化学配平求方法

化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等.常用的配平化学方程式的方法有： （1）最小公倍数法：在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平.先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等. 例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法.在P+O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2,P+5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2==2P2O5. (2)观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法. 例如：配平Fe2O3+CO――Fe+CO2.在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3+3CO――Fe+3CO2，最后配平方程式Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法. （3）奇数变偶数法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法.例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4+O2――H2O+CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4+O2――2H2O+CO2，再配平其他元素的原子：CH4+2O2==2H2O+CO2. (4)归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法. 例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH+O2――H2O+CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH+O2――2H2O+CO2.然后配平氧原子：CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2. 需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字.因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化. （5）化合价法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的.在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”.与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”.具体用法是： （1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低. （2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数. （3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后. （4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）.并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差. （5）配合观察法，将其它的如水、生成的不溶物等配平.。

六、化学的配平~好乱啊~很多疑问,不要复制配平我有些会,但有些却搞糊

让我来解救你吧哈哈配平这个玩意根本不用看化合价.配平只需要知道一件事情就可以了：那就是左边有多少个元素，右边也要有多少个，两边要完全一致，然后不能有分数就可以了.所以配平只要懂点数学就可以了.比如Al+H2SO4——Al2(SO4)3+H2 这个反应式.右边有3个 （SO4） 2个（Al） 所以左边也要有3个 （SO4） 2个（Al） 那么左边就变成了：2Al+3H2SO4——Al2(SO4)3+H2 ，这时候你会发现左边有3个（H2），那么右边也要有3个H2于是化学式就配平为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2至于化学价的问题，你只要记住一点：类似Fe+Hcl=Fecl+H2的反应，都是氧化还原反应，其中金属都是被氧化的，所以它会变正价，而酸里面不管HCl还是H2SO4，作为还原的都是氢离子而不是作为酸根离子的Cl-或者SO4-至于金属的价位问题，这个需要死记硬背的，道理讲多了费事，多做题来巩固记忆最好.反正铁和盐酸就是2价不是三价.铜和硝酸银反应属于置换反应：Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 铜是2价，银是1价.。

七、化学方程式有多少种配平方法

化学方程式的配平有多种方法：1、观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效.事实上就是有目的地凑数进行配平，也往往有奇偶法等的因素存在.这种方法对任何种类的方程式都可能用得着.2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用.在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等.这种方法一般不失手.但对氧化还原方程式却太好用.3、氧化还原法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的.在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”.与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”.具体用法是：（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低.（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数.（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后.（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）.并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般说，如果不相等，是整倍数地差.（5）配合观察法，将其它的确良如水、生成的不溶物等配平.化学方程式的配平方法：化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等.常用的配平化学方程式的方法有：（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平.先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等.例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法.在P+O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2,P+5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2==2P2O5来。

八、【谁有初中化学配平练习】

1、Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O33、Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O35、N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2(SO4)3 + H27、CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 8、C + Fe2O3—— Fe + CO29、CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 10、C + Fe3O4—— Fe + CO211、H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O 12、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O13、H2 + WO3—— W + H2O14、CO + O2 —— CO215、Fe + H2O —— H2+ Fe3O4 16、Al(OH)3 + HCl —— AlCl3 + H2O17、FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 18、C2H2 + O2—— CO2+ H2O19、MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O20、Cl2 + Ca(OH)2 —— CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O21、C2H6 + O2 —— CO2 + H2O 22、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O 23、NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N224、NaOH + H2SO4 —— Na2SO4 + H2O 25、Mg + HCl —— H2 + MgCl226、CaCO3 + HCl —— CaCl2 + CO2 + H2O。