一、化合反应定义

化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。

根据这一定义，初中化学里所接触到的化合反应有如下一些情况：1.金属+氧气→金属氧化物很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。

2.非金属+氧气→非金属氧化物经点燃，许多非金属都能在空气里燃烧，3.金属+非金属→无氧酸盐许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。4.氢气+非金属→气态氢化物因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。

5.碱性氧化物+水→碱多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。

对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。

6.酸性氧化物+水→含氧酸除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。7.碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。

其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。8.氨+酸→铵盐氨气易与酸化合成铵盐。

二、化合反应的方程式有哪些

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 =点燃2MgO

2、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2=点燃2MgO (1,2都一样)

3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃Fe3O4

4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃2Al2O3

5、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2=点燃2H2O

6、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2=点燃2P2O5

7、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃SO2

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃CO2

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃2CO（一般不用考虑）

10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2=点燃2CO

11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃2CO2

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O =H2CO3

13、生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)2

14、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O

15、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2= 点燃2NaCl

三、化合反应和分解反应有什么区别

分解反应化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应.它是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应.可简记为C=A+B.分解反应在初中阶段出现的反应不多，根据反应条件的不同大致可以分为两种情况.一种是需要加热的反应，例如氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气；高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；碳酸微热可分解为水和二氧化碳；还有碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳等.另一种是不需要加热的反应，例如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气；过氧化氢在加入二氧化锰后即可分解生成水和氧气等.复分解反应复分解反应是初中阶段最后学习的基本反应类型，是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应.可简记为AB+CD=AD+CB.复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成.复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上，学习的又一化学反应基本类型.要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词.酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应.根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件.下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件.。