1.根据题意，甲是盐酸，乙是碳酸钠。

因为盐酸加入碳酸钠，反应方程式是：

HCl+Na2CO3==NaHCO3+NaCl,HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2(g),盐酸先和碳酸钠生成碳酸氢钠，再与碳酸氢钠生成二氧化碳和水。

盐酸未过量，部分碳酸氢钠未反应，因此生成的二氧化碳少。

碳酸钠加入盐酸，反应方程式是：

2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2(g).加入的碳酸钠直接放出二氧化碳（盐酸过量），直到盐酸消耗完。

没有碳酸氢钠生成，盐酸全部用来产生二氧化碳了，所以生成的二氧化碳量多。

由方程式2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2(g)知，12.5毫升甲中含氯化氢的量为：

2*（112/1000）/22.4=0.01mol,则其浓度为：0.01/（12.5/1000）=0.8mol/L

由方程式HCl+Na2CO3==NaHCO3+NaCl,HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2(g)知，生成二氧化碳的氯化氢的量为56/1000/22.4=0.0025mol,则生成碳酸氢钠的氯化氢的量为0.01-0.0025=0.0075mol,此即为碳酸钠的量，所以碳酸钠溶液的浓度为：0.0075/（7.5/1000）=1mol/L

2.xmL甲中含氯化氢的量为0.0008xmol,xmL乙中碳酸钠的量为：0.001xmol

所以取xmL乙，向其中缓缓滴加xmL甲,不产生气体，氯化氢全部用来生成碳酸氢钠了。

取xmL甲，向其中缓缓滴加xmL乙，产生气体的体积为22.4*100*0.0008x/2=8.96xmL