一、酸碱什么意思

酸碱电离理论由阿伦尼乌斯提出，在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

酸碱质子理论 为了弥补阿伦尼乌斯电离理论的不足，丹麦化学家布伦斯惕和英国化学家劳里与1923年分别提出酸碱质子理论。要点如下： 凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的都是碱。

酸碱共轭关系：酸=碱+质子 （酸越强，其共轭碱就越弱） 缉担光杆叱访癸诗含涧 PH的定义：PH= -lg[ 氢离子浓度]（由丹麦生理学家索仑生提出）。 在此理论下，水既有酸性，又有碱性。

路易斯酸碱理论 路易斯（Lewis）给出了更为广泛的酸碱理论，凡是能接受电子对的物质都是酸，凡是能给出电子对的物质都是碱。硼酸能接受水中氢氧根上的电子而呈酸性，为典型的路易斯酸，氨分子上有孤对电子，为路易斯碱。

二、酸碱性是什么意思

酸碱性是物质在酸碱反应中呈现的特性，一般来说酸性物质可以使紫色石蕊试液变红，碱性物质可以使其变蓝，后来随着酸碱理论的发展，人们给出了更准确，完善的定义，逐渐触及酸碱性成因的本质。

酸碱性的衡量标度有三种：水溶液的pH与pOH，酸的pKa与碱的pKb，以及酸碱的化学硬度。酸碱性一般用PH试纸，石蕊试液，酚酞试液来检测。

酸碱

酸（有时用"HA"表示）的传统定义是当溶解在水中时，溶液中氢离子的浓度大于纯水中氢离子浓度的化合物。

换句话说，酸性溶液的pH值小于水的pH值（25℃时为水的ph值是7）。酸一般呈酸味，但是品尝酸（尤其是高浓度的酸）是非常危险的。酸可以和碱发生中和反应，生成水和盐。酸可分为无机酸和有机酸两种。

碱是指与酸相对的一类物质。碱多指碱金属及碱土金属的氢氧化物，通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红等），其水溶液的PH值大于7。

三、酸碱的真正涵义

鉴于前面有位同学问的酸碱理论的分类问题，由于内容较多，就专门开贴说明下，算是知识贴，我们大家一起长长见识吧。具体内容只有我们大家一起多看书了，这里只是简单介绍下而已。

1。Arrhenius理论，也叫“水-离子理论”

定义：凡是水溶液中只产生H+离子的物质就叫酸，只产生OH-离子的就叫碱。

重要性及优点：是建立在电离理论之上，大众最熟知的经典酸碱理论。建立了对酸碱强度的定量描述；适用于pH计算、电离度计算、缓冲溶液计算、溶解度计算。

缺点：不能说明Ac-,F-,(CO3)2-,NH3也是碱；不能说明NH3与HCl是酸碱反应；错误的认为水中有“NH4OH”这种物质；不能说明非水质子溶剂（液NH3，液HF）和非质子溶剂（液SO3，液N2O4，液BrF3）中的酸碱反应；不能说明无溶剂体系的酸碱反应（固体BaO和液态或气态SO3反应生成固体BaSO4）

2。Brownst-Lowry理论，也叫“质子理论”

定义：任何能释放出质子的物质叫酸，任何能结合质子的物质叫碱。

酸=碱 + 质子（H+）

重要性及优点：提出了“共扼酸碱对”的概念；将酸碱概念从“水体系”推广到“质子体系”。

缺点：不能用于非质子溶剂体系

3。溶剂体系理论

定义：凡是在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质叫酸，产生该溶剂的特征阴离子的 溶质叫碱。

重要性及优点：典型的自偶电离；将酸碱理论从“质子体系”推广到“非质子体系”；能很好的说明以下反应

①Fe3+ + HCO3- --> Fe(OH)3 + CO2 （未配平）

②乙酸 + KH --> H2 + 乙酸钾

③NH4Cl + KNH2 --> KCl + NH3 （未配平）

④SbF5 + KF --> KSbF6 （液态BrF3体系）

⑤SOCl2 + CsSO3 --> CsCl + SO2 （未配平）；适用于非水溶剂体系和超酸体系。

缺点：只能用于自电离溶剂体系；不能说明在苯、氯仿、醚等溶剂体系中的酸碱反应。

4。Lewis理论，也叫“电子理论”

定义：凡能提供电子对的物质叫碱，能从碱接受电子对的物质叫酸。

酸 + 碱： = A:B

重要性及优点：能说明不含质子的物质的酸碱性，如金属阳离子、缺电子化合物、极性双键分子（典型的羰基分子）、价层可扩展原子化合物（某些P区元素的配合物）、具有孤对电子的中性分子、含有C=C键分子（典型的蔡斯盐）；应用最为广泛。

注意：Lewis碱包括全部Brownst碱，Lewis酸则不一定包括Brownst酸。

缺点：在判断酸碱强度时，电子理论和质子理论有部分冲突，如对Zn2+的判断

5。Lux理论，也叫“氧负离子理论”

定义：能接受氧负离子O2-的物质是酸，能提供氧负离子的物质是碱。

酸=碱 + O2-

重要性及优点：适用高温氧化物反应，在冶金、玻璃陶瓷、硅酸盐工业中有很重要的作用。

缺点：适用面较小

6。HSAB理论，也叫“硬软酸碱理论”

注意：准确说并不能和前5种理论放在并列的位置，它只是Lewis理论的延伸或说是特殊情况。

定义：（Lewis理论的延伸）

分类：（内容比较多在此就不多说，请自己找书看吧）

重要性及优点：主要用于讨论金属离子的配合物体系；预言反应方向；预言配合物稳定性；合理解释Goldschmidt规则（地球化学）。

缺点：