一、超氧化钾是什么

超氧化钾是以K+和O2-结合的，O2-的结构比较复杂，它像氧分子那样具有顺磁性。

我们知道，氧分子之所以具有顺磁性是因为氧分子里有2个未成对的电子的缘故。O2-的顺磁性没有O2里的大，由顺磁共振光谱证明，O2-里只有1个未成对电子。

超氧化物中，氧原子跟氧原子的距离是0.128 nm，比氧分子里氧原子间的距离（0.121 1 nm）长，比O22-里氧原子间的距离短。 化学式：KO2 在常温时，KO2的晶体呈四面体结构（图2-5）。

在高温时，KO2的晶体呈立方体结构，即跟NaCl的结构相似，不过Cl-的位置由O2-代替，就是O2-中连接2个氧原子的键的中心点，位于Cl-的位置上。 从氧化数来说，O2-的氧化数是-1，每个氧原子的氧化数是-12。

例如： 4KO2+2H2O=3O2↑+4KOH 超氧化钾中有6个氧从-到0，氧化数增加了，超氧化钾中另有2个氧从-12到氢氧化钾中氧的-2，氧化数减少了。氧化数的增加和减少恰好相等。

二、超氧化钾的各元素的化合价到底是多少啊

超氧化钾的分析，主要是要根据钾的价态，钾为+1价，那么两个氧组成的超氧根离子就是整体显示-1价，那么根据平均分配的原则，应该是每个样都显-1/2价…… 其实到了后面就可以知道，这个物质的分析其实是这样的，从共价键的角度来看，实际上是两个氧原子之间形成了一个sigma键和一个两中心三电子的π键，再从分子轨道理论分析来看，它的价键键级是1.5，这样就可以画出它真正的成键方式。

现阶段只需要按照-1/2价处理就好 追问： 可是一个氧原子会失去半个电子吗？电子不是整个整个得到或失去的吗？ 回答： 不是半个电子哈~~这个现在你是没法想明白的，因为它的成键方式比较特殊，一个化学键是正常的单键，但还有一个共价键是两个氧原子共用三个电子的特殊价键，称作离域π键。

三、请写出超氧化钾的电子式并解释其成因,

超氧离子是有一个未成对电子的O2-离子.钾离子就是钾离子.这个成因怎么解释？一般的电子对理论无法解释.这个只有分子轨道理论可以说通，O2分子的组态是（1s）2 (1s*)2 (2s)2 (2s*)2 (2pz)2 (2px)2 (2py)2 (2px*)1 (2py*)1.键级是1/2*(2+2+2-1-1)=2.但是正常情况下2px和2py两个简并的反键轨道都只填充了一个电子，在进一步填充1个或者2个电子就分别形成超氧根离子和过氧根离子.它们的组态分别是 （1s）2 (1s*)2 (2s)2 (2s*)2 (2pz)2 (2px)2 (2py)2 (2px*)2 (2py*)1 （也可以是（2px*）1 (2py*)2） 和（1s）2 (1s*)2 (2s)2 (2s*)2 (2pz)2 (2px)2 (2py)2 (2px*)2 (2py*)2.键级分别是1.5和1.这与填充一个电子到反键轨道削弱0.5单位的键级相符，也与它们的实际的键长相符：O2分子的键长为121pm，为典型双键；超氧根离子O-O键键长为128pm，介于单双键之间；过氧根离子O-O键键长为149pm，为典型单键.键级越大键长越短，也就是键越强而越稳定，因此超氧根离子更稳定.。

四、超氧化钾

超氧化钾（KO2，严格来说是K2O4）是一种一级氧化剂，遇易燃物、有机物、还原剂等会引起燃烧甚至爆炸。

遇水或水蒸汽产生大量热量，同样可能发生爆炸！ 超氧化钾是碳化钙型粉末状晶体。有吸湿性、顺磁性。

化学性质KO2与水和稀酸反应生成KOH、H2O2和氧气。 KO2高温分解为K2O2和氧气。

KO2由钾在严格干燥的氧中燃烧制得。 用途可作为氧气源用于呼吸面罩。

可作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。工业制法：超氧化钾的制备是在不锈钢置换釜内，以金属钠置换氯化钾得到纯度大於97%的金属钾，熔融的钾压送到特制的喷枪与经过净化的空气混合后喷入氧化炉，在230~250℃下燃烧生成超氧化钾。

五、超氧化钾是什么物质,怎么和二氧化碳反应的

超氧化钾是一种一级氧化剂，遇易燃物、有机物、还原剂等会引起燃烧甚至爆炸。遇水或水蒸汽产生大量热量，同样可能发生爆炸！ 超氧化钾是碳化钙型粉末状晶体。有吸湿性、顺磁性。

【化学性质】

KO2与水和稀酸反应生成KOH、H2O2和氧气。 KO2与CO2反应生成K2CO3和O2

KO2高温分解为K2O2和氧气。

4 KO2 + 2 CO2 = 2K2CO3 + 3O2

KO2由钾在严格干燥的氧中燃烧制得。

反应中的O2−为强布朗斯特碱，先与质子反应生成超氧酸（HO2,pKa约为4.88）。2 O2 + 2 H2O → O2 + H2O2 + 2 OH之后H2O2进一步分解放氧

【用途】

可作为氧气源用于呼吸面罩。

可作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。

【常规】

分子式 KO2 严格得说应为：K2O4

分子量 71.096 g·mol-1

【物理性质】

熔点 380℃（150℃时分解）

固体

外观 橙黄色结晶

密度 2.14*103 kg·m-3

【安全性】

主要危险 遇易燃物、有机物、还原剂等能引起燃烧爆炸

遇水或水蒸汽产生大量热量，可能发生爆炸

【工业制法】：

超氧化钾的制备是在不锈钢置换釜内，以金属钠置换氯化钾得到纯度大於97%的金属钾，熔融的钾压送到特制的喷枪与经过净化的空气混合后喷入氧化炉，在230~250℃下燃烧生成超氧化钾。

参考资料：http://baike.baidu.com/view/358613.htm

六、超氧化钾KO2这里的氧的化合价

超氧化钾的分子式是KO2。

K仍然显+1价，而超氧根离子应该是-1价的。这一点有一些奇怪，但的的确确两个氧原子组合成的离子显-1价，我们一般不看单个氧原子的化合价。

你如果有兴趣可以查找一些超氧根离子的资料，例如它的结构、电子组合方式。一般来说，原子质量大于等于K的碱金属的都有超氧化物。

另外，你也可以看一看 超氧化钾（KO2，严格来说是K2O4）是一种一级氧化剂，遇易燃物、有机物、还原剂等会引起燃烧甚至爆炸。遇水或水蒸汽产生大量热量，同样可能发生爆炸！ 超氧化钾是碳化钙型粉末状晶体。

有吸湿性、顺磁性。 化学性质 KO2与水和稀酸反应生成KOH、H2O2和氧气。

KO2高温分解为K2O2和氧气。 KO2由钾在严格干燥的氧中燃烧制得。

用途 可作为氧气源用于呼吸面罩。 可作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。

工业制法： 超氧化钾的制备是在不锈钢置换釜内，以金属钠置换氯化钾得到纯度大於97%的金属钾，熔融的钾压送到特制的喷枪与经过净化的空气混合后喷入氧化炉，在230~250℃下燃烧生成超氧化钾。 。