一般的，金属性越强，其单质熔沸点越高、密度越大，如果是非金属元素，那么其单质非金属性越弱。

但是这个还是应该针对的是单质而言，规律要看单质属于什么晶体类型来进行判断。

对于晶体类型不同的物质，一般来讲：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而金属晶体的熔点范围很广。

1、原子晶体：原子晶体原子间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅 （Si—Si）。

2、离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越高，则离子键越强，熔沸点越高，反之越低。如KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。

3、金属晶体：金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：Na＜Mg＜Al。

4、分子晶体：分子晶体分子间作用力越大即相对分子质量越大物质的熔沸点越高，反之越低。