1、一般地说，酸与酸之间不发生化学反应。

如将硫酸、硝酸、盐酸等物质混合，它们相互间不发生化学反应。

2、碱与碱之间不发生化学反应。

如将KOH溶液、NaOH溶液、Ba(OH)₂溶液等混合，混合后它们相互间不发生反应。

3、酸与酸性氧化物不反应。

例如将CO₂通入H₂SO₄或盐酸中，CO₂与它们不反应。

同样，SO₂与硝酸或盐酸等也不反应。

4、碱与碱性氧化物不反应。

不少同学在写制取Fe(OH)3的化学反应方程式时，常用Fe₂O₃和NaOH反应来制取，这样写是不对的。

因为Fe₂O₃是碱性氧化物，与碱不反应。

5、酸与碱能发生中和反应生成盐和水。

酸与碱性氧化物、或碱与酸性氧化物也都能发生反应生成盐和水。

酸性氧化物与碱性氧化物反应也可反应生成盐。

我们可以总结出，氧化物与酸或碱发生反应时，或氧化物之间发生反应时，只要一个带有“酸”字，另一个带有“碱”字，反应就可以发生。

6、酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。

只有当两种化合物互相交换成份时，生成物中有沉淀折出，或有气体放出，或有水生成时，复分解反应才能发生。

应当指出的是，在判断盐和盐、盐和碱是否能发生反应时，除要看生成物是否符合复分解反应发生的条件外，还要看反应物是否可溶。

如果反应物都可溶，复分解反应才能发生，如果反应物有一种不溶的，反应就不能发生。

7、如果是酸和碱或酸和盐起反应，只要生成物符合复分解反应发生的条件，反应物中的盐和碱溶与不溶，都能与酸起反应。

扩展资料

假设，存在一个系统。

通过计算得出反应前后系统的焓变为ΔH。

如果ΔH计算为负值，则反应必为放热反应。

比如：燃烧就是燃料与空气中氧气剧烈反应放出热量。

如果ΔH计算是正值，则反应必为吸热反应。

比如：石灰石在高温下反应分解出氧化钙（生石灰）和二氧化碳。

如果ΔH计算等于零，则反应不吸热也不放热；外界不对体系做功，体系也不对外界做功。

反应到底是吸热还是放热完全由体系的ΔH决定。

但是，反应是否进行则完全由体系的由吉布斯自由能ΔG来表示。

具体计算公式如下：ΔG=ΔH-TΔS

ΔG是自由能改变，ΔH是焓改变，而ΔS则为熵改变，T是开尔文温度。

参考资料来源：百度百科-化学反应