铜不能和稀硫酸反应，但可以与浓硫酸在加热的条件下反应，因为浓硫酸具有强氧化性。

常压加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金）反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成SO2，S，H2S或金属硫化物。

常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

主要原因是硫酸分子与这些金属反应生成致密的氧化物薄膜，防止硫酸分子继续与金属反应。

扩展资料

硫酸与其他物质的反应以及体现的性质

1、硫酸和锌反应制H2 (稀H2SO4、酸性)

2、硫酸和硫化亚铁反应制H2S(稀H2SO4、酸性)

3、硫酸和亚硫酸钠反应制SO2(体积比1:3的浓H2SO4、酸性)。

4、硫酸和萤石反应制HF(浓H2SO4、酸性)

5、硫酸和食盐反应制HCl(浓H2SO4、酸性)

6、硫酸和固体硝酸钠反应制HNO3 (浓H2SO4、酸性)。

7、硫酸和固体氯化钠、二氧化锰反应制Cl2 (浓H2SO4、酸性)

8、硫酸和磷酸钙反应制H3PO4(浓H2SO4酸性)。

9、硫酸和磷酸钙反应制过磷酸钙(浓H2SO4、酸性)。

10、硫酸和铜片检验硝酸根离子(浓H2SO4、酸性)

11、硫酸和乙醇反应制乙烯(浓H2SO4、催化性、脱水性)。

12、硫酸和乙醇反应制乙醚(浓H2SO4、催化性、脱水性)。

13.硫酸和甲酸反应制CO(浓H2SO4、催化性、脱水性)。

14、硫酸和硝酸混合液与苯反应制硝基苯(浓H2SO4、催化性、脱水性)

15、硫酸和硝酸混合液与纤维素反应制火棉(浓H2SO4、催化性、脱水性)。

16、硫酸和乙醇、乙酸混合制取乙酸乙酯(浓H2SO4、催化性、吸水性)。

17、硫酸和蔗糖混合做“黑色面包”实验(浓H2SO4、脱水性)

18、硫酸在白纸上与字，白纸变黑(浓H2SO4.、脱水性)。

19、硫酸滴到指甲或白发上，指甲或白发逐渐变黑(浓H2SO4、脱水性)

20、在硫酸作用下，乙酸乙酯的水解反应(稀H2SO4、催化性)

21、在硫酸作用下，淀粉的水解(稀H2SO4、催化性)

22、在硫酸作用下，纤维素的水解反应(70%浓H2SO4、催化性)

23、硫酸和铜反应制SO2 (浓H2SO4、酸性、强氧化性)

24、炭与浓硫酸的反应(浓H2SO4、强氧化性)

25、硫酸滴加到溴化钠固体上，产生红棕色气体(浓H2SO4、强氧化性)。

26、铁制或铝制容器盛装硫酸(浓H2SO4、强氧化性)

27、胆矾与硫酸作用变白色(浓H2SO4、吸水性)

28、硫酸和苯反应制苯磺酸(浓H2SO4、脱水性、磺化性)

参考资料百度百科-硫酸铜-制备方法

百度百科-浓硫酸